Меню





Химическое равновесие в гетерогенных и гомогенных реакциях


Задача 1. Так как увеличение давления благоприятствует процессу, протекающему с уменьшением количества газообразных веществ, то равновесие сместится вправо в реакции 3. Задача 4.

Химическое равновесие в гетерогенных и гомогенных реакциях

Влияние концентрации на химическое равновесие Для рассматриваемой реакции введение в равновесную систему дополнительных количеств NO или O 2 вызывает смещение равновесия в том направлении, при котором концентрация этих веществ уменьшается, следовательно, происходит сдвиг равновесия в сторону образования NO 2.

Принцип Ле Шателье Влияние изменения внешних условий на положение равновесия определяется принципом Ле Шателье принципом подвижного равновесия: Сжатие смещает равновесие в направлении процесса, который сопровождается уменьшением объема газообразных веществ, а понижение давления сдвигает равновесие в противоположную сторону.

Химическое равновесие в гетерогенных и гомогенных реакциях

Вещество H 2 I 2 HI с исходн. Влияние концентрации на химическое равновесие Для рассматриваемой реакции введение в равновесную систему дополнительных количеств NO или O 2 вызывает смещение равновесия в том направлении, при котором концентрация этих веществ уменьшается, следовательно, происходит сдвиг равновесия в сторону образования NO 2.

Так как увеличение давления благоприятствует процессу, протекающему с уменьшением объема, то при повышении давления равновесие сместится вправо, то есть в сторону продукта реакции — NO 2.

Российский химико-технологический университет им. В состоянии равновесия энергия Гиббса достигает своего минимального значения.

Константа химического равновесия связана с изменением энергии Гиббса уравнением: Примеры решения задач. К состоянию равновесия можно подойти с двух сторон — как со стороны исходных веществ, так и со стороны продуктов реакции.

Катализатор одинаково ускоряет как прямую, так и обратную реакции и поэтому не влияет на смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье Понятие химического равновесия Признаки химического равновесия Принцип Ле Шателье Влияние температуры на химическое равновесие Влияние давления на химическое равновесие Влияние концентрации на химическое равновесие Константа химического равновесия Примеры решения задач Задачи для самостоятельного решения Понятие химического равновесия Равновесным считается состояние системы, которое остается неизменным, причем это состояние не обусловлено действием каких-либо внешних сил.

Используя справочные данные, рассчитать константу равновесия процесса.

Поскольку рассматриваемый процесс окисления NO идет с уменьшением объема, то при добавлении ин Константа химического равновесия Для химической реакции: Уменьшение давления сместит равновесие в обратную сторону. Принцип Ле Шателье Понятие химического равновесия Признаки химического равновесия Принцип Ле Шателье Влияние температуры на химическое равновесие Влияние давления на химическое равновесие Влияние концентрации на химическое равновесие Константа химического равновесия Примеры решения задач Задачи для самостоятельного решения Понятие химического равновесия Равновесным считается состояние системы, которое остается неизменным, причем это состояние не обусловлено действием каких-либо внешних сил.

Так как увеличение давления благоприятствует процессу, протекающему с уменьшением количества газообразных веществ, то равновесие сместится вправо в реакции 3. Константа химического равновесия связана с изменением энергии Гиббса уравнением: Задачи для самостоятельного решения.

Поскольку рассматриваемый процесс окисления NO идет с уменьшением объема, то при добавлении ин Константа химического равновесия Для химической реакции: Состояние системы реагирующих веществ, при котором скорость прямой реакции становится равной скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

Степень смещения равновесия определяется абсолютной величиной теплового эффекта: Российский химико-технологический университет им. Признаки химического равновесия. Уменьшение давления сместит равновесие в обратную сторону. Для рассматриваемой реакции введение в равновесную систему дополнительных количеств NO или O 2 вызывает смещение равновесия в том направлении, при котором концентрация этих веществ уменьшается, следовательно, происходит сдвиг равновесия в сторону образования NO 2.

Принцип Ле Шателье. Константа химического равновесия.

Принцип Ле Шателье применим не только к химическим процессам, но и к физическим, таким как кипение, кристаллизация, растворение и т. Влияние концентрации на химическое равновесие Для рассматриваемой реакции введение в равновесную систему дополнительных количеств NO или O 2 вызывает смещение равновесия в том направлении, при котором концентрация этих веществ уменьшается, следовательно, происходит сдвиг равновесия в сторону образования NO 2.

Поскольку рассматриваемый процесс окисления NO идет с уменьшением объема, то при добавлении ин. В состоянии равновесия энергия Гиббса достигает своего минимального значения. Рассмотрим влияние различных факторов на химическое равновесие на примере реакции окисления NO: В рассматриваемом примере в левой части уравнения находится три объема, а в правой — два.

Примеры решения задач. Так как увеличение давления благоприятствует процессу, протекающему с уменьшением объема, то при повышении давления равновесие сместится вправо, то есть в сторону продукта реакции — NO 2. Влияние изменения внешних условий на положение равновесия определяется принципом Ле Шателье принципом подвижного равновесия: Принцип Ле Шателье.

Вычислить D G о Сжатие смещает равновесие в направлении процесса, который сопровождается уменьшением объема газообразных веществ, а понижение давления сдвигает равновесие в противоположную сторону.

Сжатие смещает равновесие в направлении процесса, который сопровождается уменьшением объема газообразных веществ, а понижение давления сдвигает равновесие в противоположную сторону. Влияние температуры на химическое равновесие При повышении температуры равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции, при понижении температуры — в сторону экзотермической реакции.

В этом уравнении в квадратных скобках — концентрации реагирующих веществ, которые устанавливаются при химическом равновесии, то есть равновесные концентрации веществ. Такое равновесие называется еще подвижны м или динамическим равновесием. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе.

В рассматриваемой реакции синтеза оксида азота IV повышение температуры сместит равновесие в сторону исходных веществ. Для рассматриваемой реакции введение в равновесную систему дополнительных количеств NO или O 2 вызывает смещение равновесия в том направлении, при котором концентрация этих веществ уменьшается, следовательно, происходит сдвиг равновесия в сторону образования NO 2.

Равновесным считается состояние системы, которое остается неизменным, причем это состояние не обусловлено действием каких-либо внешних сил. Любое внешнее воздействие вызывает изменение в равновесии системы; если внешнее воздействие снимается, то система снова возвращается в исходное состояние.

Примеры решения задач Задача 1. Задача 1. Вещество H 2 I 2 HI с исходн. В состоянии равновесия энергия Гиббса достигает своего минимального значения.



Лесбиянка в нейлоне
Очень глубокий заглот от саши грей
Полная киска спермы подборки
Лейсбейские оргазмы крупным планом русское домашнее видео
Смотреть порно красивая учительница и молодой ученик видео
Читать далее...